1s ,2s ,2p ,3s , 3p , 4s ,3d ,4p ,5s ,4d ,5p ,6s ,4f ,5d ,6p ,7s ,5f ,6d
电子是按上述规则排列的，
s 轨道只能排列2个电子， p 轨道可以排列6个电子， d 轨道最多排列10个
f轨道最多排列14个电子。
第一层只有1s, 排列2个，
第二层有2s ,2p 可排列 2 + 6 = 8个电子
第三层 有3s , 3p ,3d， 可排列 2 + 6 + 10 =18个电子
第四层有 4s ,4p ,4d ,4f 可排列 2 + 6 + 10 + 14 = 32个电子
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
这个是化学啊，你就记住就好。这是有实验根据的定理吧。
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