酸碱中和的完全中和，和滴定到ph=7反应有什么区别

这个在有弱酸碱的中和反应中，是有区别的！在有弱酸碱参与的反应中，其ph=7并不代表完全中和！因为这时涉及到弱的阴阳离子的水解问题!

酸碱完全中和溶液是中性的
但pH=7只有在室温下才是中性的溶液
随着温度升高中性溶液的pH会逐渐减小
所以在说中和时前一种说法更准确

以一元强酸(20ml
naoh
0.1mol/l)滴定一元强碱(20ml
0.1mol/lhcl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。
（1)滴定前：以氢氧化钠来计算ph
c(h+)=0.1
ph=-lgc(h+)=1
则：
ph=1.00
（2）化学计量点前盐酸过量，则
c(h+)=[c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1(20-v(naoh)/20+v(naoh)
按公式：ph=-lgc(h+)计算
(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以ph=7
（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh)
=0.1[v(naoh)-20]/20+v(naoh)
按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根据ph+poh=14算出ph