10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（K+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）=c（K+），则c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-），又KOH为强碱，醋酸为弱酸，若等体积混合，醋酸过量溶液显酸性，则醋酸的量应少于10mL，即V总＜20mL，故选D．
