钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．（1）原子、分子、离子是构成物质三种基本粒子，氯化钠（NaCl）

（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，书写离子符号时，在元素符号的右上角先写所带电荷数，再写正负，1省略不写．
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═H₂O+NaCl+CO₂↑
（3）①氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
 ②NaOH变质的原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．碳酸盐溶液、氢氧化钠溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液都变红色；要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液时会形成沉淀，因此，该试剂可以为氢氧化钙或氢氧化钡．
（4）可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点．因此，必须从这两方面入手．因此可以推测反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件．
（5）设样品中含Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑…
106                   44
x                     3.3g
则

106

Χ

＝

44

3.3g

，解得：x=7.95g   
碳酸钠的质量分数=

7.95g

10g

x100%=79.5% 
答：该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数为79.5%．
故答案为：
（1）离子；
（2）NaHCO₃+HCl═H₂O+NaCl+CO₂↑；
（3）①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②不能，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性．
Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（氢氧化钙或氢氧化钡）．
（4）反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件．
（5）79.5%