离子极化程度的大小取决于离子的变形性和离子的极化能力。
离子极化有如下的一般规律：
① 阳离子电荷数 Z 越大，半径越小，离子极化力越大。
② 离子电荷相同，半径相近时，电子构型对极化力有影响， 阳离子极化力的大小次序为： 8电子构型 < 9 － 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 ＋ 2 电子构型。
③ 阳离子半径越大，极化力越小。例如： Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ 。 Na+> K+> Rb+> Cs+ 。
所以，从电子构型和离子半径两方面来看，都是Zn2+>Fe2+>Ca2+。
电荷一样多的,离子半径小的极化力强
这个没错.所以比较半径
3个离子有 涉及 副族元素 副族元素的特殊性之一就是 核电荷数与半径的比值大..也就是说核电荷数增加的多,但是D电子带来的半径增加少
故铁和锌的半径小于钙..
同样根据上面的规律,锌半径小于铁.
刚才误导.不好意思
带同样电荷。电荷密度越集中，极化能力越强。
“电荷一样多的,离子半径小的极化力强”---------- 正确
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