叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究（1）汽车经撞击后，3

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH₃．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
（4）制备工业级NaN₃时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃．
（5）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（6）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（7）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑．
130             84
X?0.140g     0.084g

130

X?0.140g

＝

84

0.084g

  解得：X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑．
（2）NH₃．
（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
（4）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃．
（5）不变．
（6）A．
（7）除去生成的气体中的水蒸气．
（8）92.86%．