1、水溶性不同
Na₂CO₃：水溶性大；
NaHCO₃：水溶性小。
2、与酸反应程度不同
Na₂CO₃：与酸反应较慢；
NaHCO₃：与酸反应较快。
3、热稳定性不同
Na₂CO₃：加热不分解；
NaHCO₃：加热易分解。
4、用途不同
Na₂CO₃：用于洗涤剂、玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业。
NaHCO₃：用于发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多。
参考资料来源：百度百科--碳酸氢钠
参考资料来源：百度百科--碳酸钠
一、俗名不同：
1、Na2CO3俗名纯碱、苏打。白色粉末。较稳定，受热不易分解。
2、 NaHCO3俗名小苏打。
二、稳定程度不同：
1、Na2CO3 白色粉末。较稳定，受热不易分解。
2、 NaHCO3 白色细小晶体。不稳定，受热易分解。
三、分子量不同：
1、Na2CO3分子量：84.01。
2、NaHCO3分子量：105.99 。
四、用途不同：
1、Na2CO3是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
2、NaHCO3用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。
参考资料：百度百科-碳酸氢钠
参考资料：百度百科-碳酸钠
碳酸钠，俗名纯碱、苏打。白色粉末。较稳定，受热不易分解。强电解质。易溶于水
碳酸氢钠，俗名小苏打。白色细小晶体。不稳定，受热易分解。可溶于水
与酸反应 Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl ===NaCl + CO2↑+ H2O与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ 2NaOH
NaHCO3+ NaOH ===Na2CO3 + H2O
相互转化 2 NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑(条件：加热)； Na2CO3 + H2O + CO2 === 2NaHCO3区别方法 加热法（方程式见上）
一：向两种溶液中加入CaCl2溶液,NaHCO3不与CaCl2反应,而Na2CO3 则与CaCl2反应生成CaCO3溶液.
二：向两种溶液中滴加稀HCl .Na2CO3溶液中滴加稀HCl ,只有少量气体生成,甚至无气体放出.NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出.
三：加AgNO3,没有沉淀的是NaHCO3,有沉淀的是Na2CO3
四：加入Bacl2,有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3
五：两个放入水中,NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好
六：用pH试纸,碳酸钠的碱性要大于碳酸氢钠,PH值大的是Na2CO3,小的是NaHCO3
七：配成等浓度（质量）的溶液,在同等条件下恒温减压蒸发,先析出晶体者为NaHCO3
八：碳酸钠与盐酸反应放热为主,能感觉试管发热.碳酸氢钠与盐酸反应,吸热为主,可以感觉到试管有点凉
九：碳酸根会和正2价的镁离子发生反应,生成碳酸根沉淀.
十：用苯酚鉴别,苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠.
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