1、离子键与共价键的形成过程不同 ：
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
2、离子键和共价键在成键时方向性不同：
离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。
共用电子对的判断：
两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构，就是共用电子对。
扩展资料
常见的离子化合物：
1、活泼金属氧化物；
2、大多数盐（除铵盐）；
3、强碱。
常见的共价化合物：
1、非金属的氧化物；
2、非金属的氢化物；
3、酸。
参考资料
百度百科-共价键
百度百科-离子键
百度百科-共用电子对
我简单点说一下吧，离子键是存在于离子化合物中，就是这个化合物有金属和有非金属构成一般都是离子化合物，因为金属原子失去电子变成正离子，非金属失去电子变成负离子，正负离子间产生了静电吸引力，这个吸引力就是离子键。
共价键存在于 共价化合物，一般都是两个非金属元素组成的，这个就是你的第二个问题，一般两个非金属只能通过共享电子，形成公用电子对，才能形成化合物，而这个公用电子对，被两端金属共同吸引，就称为 共价键。这个特性还涉及到物质的物理性质，比如熔沸点，导电性等等，有不明白再问吧
离子键：使【阴、阳离子结合】成化合物的静电作用（典型：金属化合物）
共价键：原子间通过【共用电子对】所形成的相互作用（典型：非金属单质，化合物）
知道是共用电子对的方法：
1、单质分子中：同种原子形成共价键（非极性）
2、其他情况：（一般情况吧)
⑴写出结构式
⑵提出最外层电子数，送一送电子，一起用用电子，考虑怎样才能达到8电子结构，通过过程，你应该会知道是否是共价键）
如CO2,C 2，4 达稳定8差4个，2·O 2，6最外层达稳定8差2*2个 所以正好可以互通有无，大家一起用电子，我差的4个电子就拿你的来用，你差的4个电子就拿我的来用
离子键：金属离子+非金属离子
例如：NaCl
但是含NH4+的除外，这也是离子键
共价键：非金属离子+非金属离子
例如：HCl
共价键分为：极性共价键（不同种元素）和非极性共价键(同种元素)
例如：极性共价键HCl非 极性共价键O2
但是AlCl3是共价键，他是两性的
一般来说金属化合物的如盐,氧化物.等.都属于离子化合物.非金属化合物属于共价键.很好区分的.
另外在中学阶段还有两个特例.三氯化铝 AlCl3 它是金属化合物,但它是共价化合物.
另外还有铵盐,如硫酸铵(NH4)2SO4,硝酸铵NH4NO3,它不是金属化合物,但它属于离子化合物.这也就是它为什么是金字旁铵的原因.
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