锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的

由图流程可知，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等，加硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁以及硫酸铜的混合溶液，②中加氧化剂双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOH，得到含有Na₂ZnO₂的溶液，金属离子铁离子、铜离子转化为沉淀，则滤渣为Fe（OH）₃、Cu（OH）₂，反应④通二氧化碳将ZnO₂^2-转化为沉淀，则滤渣为Zn（OH）₂，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，得到硫酸锌的溶液，
（1）碳酸锌可以和硫酸之间反应生成硫酸锌以及水、二氧化碳，所以①中产生的气体是二氧化碳，故答案为：CO₂；
（2）硫酸锌、硫酸亚铁以及硫酸铜的混合溶液中，加氧化剂双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，以便于步骤③除去，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：将溶液中的Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）Na₂ZnO₂的溶液通二氧化碳，可以将ZnO₂^2-转化为沉淀Zn（OH）₂，反应为：ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-，故答案为：ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-；
（4）流程中物质的循环使用可以达到综合利用、节能减排的目的，上述流程①中产生的二氧化碳，可以用于④中二氧化碳的来源，故答案为：CO₂； ④．