pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列

A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A正确；
B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B正确；
C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C正确；
D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；
故选D．

对于强酸来说，加水稀释，氢离子的物质的量不变，溶液体积增大，氢离子浓度减小，溶液体积变为原来的多少倍，氢离子浓度就变为原来的多少分之一，或者说，溶液体积变为原来的10^n倍，pH就增加n。由此可以看出X为强酸，Y、Z为弱酸。A项正确。
对于浓的弱酸溶液，加水稀释，促进弱酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积增大，但开始氢离子物质的量增大要比溶液体积增大得快，所以氢离子浓度可能增大，pH减小。如冰醋酸没有电离，氢离子浓度为0，加少量水稀释，醋酸电离，氢离子浓度肯定增大。由此可知Z为浓的弱酸。
对于稀的弱酸溶液，加水稀释，促进弱酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积增大，但开始氢离子物质的量增大要比溶液体积增大得慢，所以氢离子浓度一般减小，pH增大。如家庭中的醋，即醋酸的稀溶液，加水稀释，酸味变淡，即说明氢离子浓度减小。由此可知Y为稀的弱酸。
pH相同的盐酸和醋酸，由于盐酸完全电离，所以盐酸的浓度小于醋酸的。
总结起来，弱酸的溶液加水稀释，促进弱酸的电离，酸的浓度逐渐减小，电离程度越来越大。氢离子浓度的变化取决于酸原来的浓度，原来是浓溶液，氢离子浓度会先增大后减小；原来为稀溶液，氢离子浓度会逐渐减小。
据此，本题的ABC项均正确，D项错误，选D。

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