将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，则a=2.8g，即a的值为2.8，故A正确；
B、根据A的解答可以知道，X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g×

1×2

18

×100%=0.8克，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C正确；
D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C₃H₈O+9O₂

点燃

6CO₂+8H₂O，
设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₈O+9O₂

点燃

6CO₂+8H₂O
120   288
6.0g    x

120

288

 ＝

6.0g

x

解得：x=14.4g
而题给的氧气的质量为14g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，所以必定有X生成．
故D错误．
故选：AC．