因为在浓溶液中情况比较复杂，溶质浓度大，使溶质粒子之间的相互影响大为增加，使简单的依数性的定量关系不在再适用。电解质溶液的蒸气压，凝固点，沸点和渗透压的变化要比相同浓度的非电解质都大。这是因为相同浓度的电解质溶液在溶液中会解离产生正负离子，因此其总的粒子数就大为增加。此时稀溶液的依数性取决于溶质分子，离子的总组成量度，稀溶液通性所指定的定量关系不再存在，必须加以校正。
