氧化还原反应配平中如果在标化合价升降的时候不用配公倍数就已经相等了的方程式怎么配平？如图片中第一大

公倍数相等，那么参加氧化还原反应的物质的系数为1，其它的就直接用观察法配平就行了。第四小题可以根据锰的化合价从正7价变正6价，磷化合价从负3变到正5价，故高锰酸钾的系数为8，PH3，H3PO4系数为，然后观察法配平K2MnO4系数为4，Na2MnO4系数为4，NaOH系数为11,H2O系数为7再检查一下就可以看出已经配平了

您好
KMnO4+ NaOH +PH3= Na2MnO4 +K2MnO4 +Na3PO4 +H2O
+7 -3 +6 +6 +5
Mn从+7 →+6 ↓1
P从 -3 →+5 ↑8
所以Mn系数为8 PH3系数为1
8KMnO4+ 11NaOH +PH3=,4Na2MnO4 +4K2MnO4 +Na3PO4 +7H2O
前面8个KMnO4，有8个K，所以就有4个K2MnO4，前面8个Mn，所以Na2MnO4系数就是4，后面有11个Na，所以NaOH系数11，前面14个H，后面就7个H2O 然后检查一下前后的氧原子

你好，

分析变价可知，P从-3变到+5，升高了8价，Mn从+7变到+6，降低了1价，所以KMnO4前面的系数是8，PH3前面的系数是1.

所以就是：

8KMnO4+NaOH+PH3→→4K2MnO4+4Na2MnO4+Na3PO4+H2O

再由Na守恒得到：

8KMnO4+11NaOH+PH3→→4K2MnO4+4Na2MnO4+Na3PO4+H2O

由H守恒就是：

8KMnO4+11NaOH+PH3==4K2MnO4+4Na2MnO4+Na3PO4+7H2O

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

求好评！