化学计算题

K2CO3+2HCL=CO2↑+2KCL+H2O
138 73 44 148 18

按照反应情况分析，溶液增重的0.5，是参加反应的K2CO3与释放的CO2的差值，分子量差值为94，则参加反应的K2CO3为138×0.5/94=0.73
草木灰中的质量分数：0.73/7.5=9.8%
溶质为KCL，生成量为 148×0.5/94=0.787
质量分数为0.787/45.5=1.7%

①设草木灰中K2CO3的质量为x
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
138 144 44
x
依题意得:7．5g－x＋ ＝7．5g＋45g－45．5g
x＝0．73g
所以草木灰中K2CO3的质量分数： × ＝9．7％
②生成KCl的质量为： ×0．73g＝0．79g
反应后所得溶液的溶质质量分数为： × ＝1．7％

算物质差7.5+45-45.5=放出的二氧化炭质量
K2CO3+2HCL=CO2↑+2KCL+H2O

大佬，给个单位先！估计都是克吧！
溶液增重的0.5g，是参加反应的K2CO3与释放的CO2的差值,不要用7.5+45-45.5来算CO2,因为有杂质滤除。

单位也没有,怎么计算?