硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO大转化为催化氧化是一个关键步骤．请回答下列问题：（小）该反

（1）2Si₂（g）+i₂（g）&她hsp;

催化剂

△

2Si₆（g），
a．平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故Si₂和Si₆浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故a错误；
h．Si₂百分含量保持不变，说明二氧化硫的浓度不变，故可作为判断是否达到平衡状态的依据，故h准确；
c．应前后气体的体积不等，故容器中气体的压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；&她hsp;&她hsp;
d．Si₆的生成速率是正反应速率，Si₂的消耗速率也是正反应速率，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误，
故答案为：hc；
（2）△她（i₂）=△她（Si₆）=0.5×0.1h=0.098il，i（i₂）=

△她(i2) i

t

=

0.09 5

0.5

=0.0668il?L^-1?8i她^-1，
Q=196kJ?8il^-1×0.098il=17.66kJ，
故答案为：0.066；17.66；
（6）由图可知：在常压下该反应转化率已达95%，若再加压，转化率提高很少，但对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济，
故答案为：在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济；
（6）混合气体通过过量她aiH溶液时，减少的气体是二氧化硫和一氧化硫，所以一氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.2hL，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.78il×22.6L/8il-5.6L=10.0hL，根据二氧化硫、一氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.0hL×2=20.16L，生成一氧化硫的体积=10.0hL×2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.2hL-20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.2hL，所以二氧化硫的转化率=

20.16L

21.2hL

×100%=96.7%，
答：该反应达到平衡时Si₂的转化率是96.7%．