如何计算电子转移数？

在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子，降低是因为得到电子，而失去的那些电子就是转移出去的电子，说，得到那些电子就是转移进来的电子也一样。说个例子铜和稀硝酸反应
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合价变化的元素，比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨
失电子：一个Cu 从0价到Cu2+ 的+2价 失去2电子
得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子
氧化还原反应，电子得失要守恒，取2和3的公倍数6
这样3Cu失去6电子 2HNO3得到6电子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，是转移出6mol电子
对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子，转移进来6mol电子
这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子。说这个反应转移6mol电子
另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降，没有参加氧化还原反应。
简单就这样
复杂的比如有多个元素化合价升降，但意思也这样。
注意自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱，Na2O2与水或者CO2反应
都是同一元素自身的电子得失。

先把化学方程式配平，再找到氧化物或还原物，计算它的化合价变化，就是它转移的电子数。但只能计算一种物质，比如只计算氧化物。因为转移的电子数是指由还原物转移给氧化物。

3NO2+H2O==2HNO3+NO
看还原产物NO中N由+4变到+2
又只有一摩尔
所以为2摩尔
不好意思
刚刚太激动
搞错了