铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO 2 ，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反

（1）原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，该反应中Pb失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O， 故答案为：Pb-2e - +SO 4 2- =PbSO 4 ； （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO 4 溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO 2 ，所以铁棒为阴极，石墨棒为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，电解CuSO 4 溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质是氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入氧化铜；碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳，实际上溶液增加的量相当于氧化铜，所以要使溶液恢复到原来的状态，可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜故选BC． 设电解时，当生成3.2g铜时，生成氧气的质量为xg． 电解时，电池反应式 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4          2×64g  32g          3.2g     xg                                                      x=0.8， 所以溶液中析出的物质的质量为3.2g+0.8g=4g， 故答案为：减少；4；BC； （3）当氢离子的浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，转移的电子的物质的量为5L×（1.5mol/L-1.3mol/L）=1mol， 根据方程式计算减少的氯化钠的质量和溶液减少的质量； 2NaCl+2H 2 O  电解  .   2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑   转移电子 117g                   71g   2g     2mol 58.5g                 35.5g    1g     1mol        所以当转移1mol电子时，氯化钠的质量减少58.5g，溶液析出氯气35.5g，析出氢气1g，即溶液的质量减少35.5g+1g=36.5g， 所以剩余溶液中氯化钠的质量分数= ( 32 132 ×400-58.5)g (400-36.5)g ×100% =10.6%． 答：剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%．