（1）比较第2次和第三次产生的氢气的质量可以知道，第3次锌就已反应完全，所以第四次加入的稀盐酸可以省去．
（2）根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
（3）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
＝65 x
=2 0.2g
136 y
解得：x=6.5g，y=13.6g
所以该合金中铜的质量分数为：
×100%=35%；10g?6.5g 10g
（4）由题意可以知道恰好完全反应时消耗盐酸的质量为：20g+20g+10g=50g
所以恰好完全反应时溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
答：（3）求该合金中铜的质量分数；
（4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为56.3g．
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