（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为
c（Ag+）=
=0.009 mol/L，0.018 2
c（Cl-）=
=0.0091mol/L，0.018 2
Ag+与Cl-是等物质的量反应的，则：c（Ag+）=
=1.0×10-5mol/L；
1.0×10?10
故答案为：1.0×10-5mol/L；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
mol/L=0.009 mol/L、c（Cl-）=0.018 2
mol/L=0.01mol/L，Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L，0.02 2
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-10，则：c（Ag+）=
=1.0×10-7mol/L；沉淀生成后，氢离子浓度c=1.0×10?10
0.001
=0.01mol/L，所以pH=2，0.02mol/L 2
故答案为：1.0×10-7mol/L；2．
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