用离子方程式表示只存在一个平衡HAc ⇄ H+ + Ac-先假设只是溶解，没有发生任何反应，Q=c(H+)c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)=10^(-7)＜Ka因此平衡向HAc电离的方向移动，Ac-增多＞Na+，HAc减少＜Na+
因为钠离子在混合后浓度会减半，而两种溶液都有醋酸根离子，虽然醋酸根离子会水解，但是水解程度低，所以醋酸根浓度自然是最大的
