化学质量守恒定律题目

在中，碳元素和氢元素的原子个数比是相同的
都是2：4 而碳元素和氢元素的质量比是都是6：1
则说明C2H4和C4H8的质量分数为72%+12%=84%
则HBr占16% 在根据他们的质量比80：1（记不清了，好像是）就可以得出Br的质量分数为16%

如果你会十字交叉,这道题很简单
C2H4、C4H8中碳质量分数为24/28，用十字交叉得HBr与C4H8、C2H4的质量比为4.84：20.16
也就是说，HBr在整个混合物中质量分数为0.1936
易知溴的质量分数为19.12%
用二十六个字母也能算

在C2H4和C4H8中，碳元素和氢元素的质量比是相同的，都是24：4，据此先求出氢元素的质量分数，从百分之百中减去碳和氢的质量分数即可。

其实C2H4 , C4H8 两种化合物中C的质量分数是一样的。而本题只是要求溴的质量分数.
所以我们可以把这个混合物看作是C2H4和HBr的混合物（本题的关键）。
C的质量分数知道了。假设C2H4为1mol 就可以计算出 C4H8 的物质的量
进而可以算出溴的质量分数。

A.化学反应一定遵循质量守恒定律
正确，只要是化学反应，一定遵守质量守恒定律
B.质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变
正确
C.水凝结成冰体积增大但质量不变满足质量守恒定律
不是质量守恒定律的描述，质量守恒定律必须是化学变化
D.反应物的质量一定等于生成物的质量
正确
不懂问