沉淀的类型对沉淀的纯净度有什么影响？

沉淀重量分析不仅要求沉淀的溶解度要小，而且应当是纯净的。但是当沉淀自溶液中析出时，或多或少地夹杂溶液中的其他组分，造成沉淀的玷污，影响沉淀纯度的原因大致可分为共沉淀和继沉淀二类。

1. 共沉淀

在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象，叫做共沉淀现象。例如测 ，以BaSO4为沉淀剂，如试液中有Fe3+，本来可溶性的 夹在 沉淀中，使 沉淀灼烧后混有黄棕色的 ，这是共沉淀现象。

共沉淀的原因主要有以下三类原因：

(1) 表面吸附共沉淀

沉淀的表面上会吸附了杂质产生共沉淀，称为表面吸附共沉淀。产生这种现象的原因，是由于晶体表面上离子电荷的不完全平衡所引起的。

例如，在 沉淀内部，每个构晶离子都被带相反电荷的离子所包围，处于静电平衡状态。但在沉淀表面，Ba2+或 至少有一面未被反电荷的离子所包围，从而具有吸引相反电荷离子的能力。沉淀表面首先吸附的是溶液中过量的构晶离子，组成第一吸附层。如将BaCl2溶液逐渐加入到钡盐溶液中，沉淀首先吸附过量的Ba2+形成吸附层，此时沉淀带正电，为保持电中性，吸附层外面还会吸附带负电荷的离子，如Cl-（称为抗衡离子），形成第二吸附层，即扩散层，吸附层和扩散层共同组成沉淀表面的双电层。双电层的离子能随沉淀一起沉降，从而玷污沉淀。

表面吸附是有选择性的，选择吸附的规律是：(A)第一吸附层首先吸附构晶离子。例如BaSO4沉淀容易吸附Ba2+。其次，与构晶离子大小相近，电荷相同的离子容易被吸附，例如BaSO4沉淀比较容易吸附Pb2+。 (B)第二吸附层选择性是：价数越高越容易被吸附、如Fe3+比Fe2+容易被吸附。与构晶离子生成溶解度较小的化合物或离解度较小的化合物的离子也容易被吸附。