（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小，减小；
（2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，
故答案为：＜；
（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=Q kJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，反应的焓变△H＜0，△S＜0；
故答案为：D．
（4）根据化学方程式和三段式列式计算：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
初始浓度； 0.6 0.45 0
变化浓度：0.5 0.15 0.1
平衡浓度：0.1 0.3 0.1
该条件下H2的转化率=×100%≈33.3%，
平衡常数K===3.7（L/mol）2
反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：33.3%；3.7（L/mol）2；减小；
（5）根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应是气体体积减小的放热反应，欲提高 H2的转化率，平衡正向进行；
A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；
B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；
D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；
故选AD．
