如何确定原子轨道函数形状的量子数？

原子轨道函数中，确定轨道形状的是角量子数l，其值就决定了轨道的种类，也就是确定了轨道的形状。如波函数的四个量子数组（3,2,
0,
1/2)，其形状就由其中的第二项即2决定，也就是d轨道，即3d轨道。l的值与轨道形状/轨道种类的关系如下：
l
=
0
1
2
3
4
……
s
p
d
f
g
……

n是主量子数，表示不同壳层的能级，原子中电子的轨道是不连续的，只能取分立值，分为不同的壳层。n=5即第五个壳层，电子壳层符号由内到外依次为k,l,m,n,o,p...。n=5即第五层轨道。
l是角量子数，表示角动量的大小，决定了每个壳层内不同轨道的形状，如l=0即s轨道，呈球形；l=1即p轨道，呈纺锤形；l=2即d轨道，呈4个花瓣形等等。
m是磁量子数，决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z，m=0轨道沿z方向。
n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道，pz即沿着z方向的p轨道。
对于量子数确定元素，可以从最外层条件排布电子，直到最内层。l的取值决定于n，从0到n-1，对于每一个l都有2l+1个不同方向的轨道，每一个m值可容纳2个电子，则每一个l容纳2(2l+1)个电子，然后从l=0一直加到最大的l。低于最外层的电子数可以直接按2*(n方)求出。
可以在无机化学中去看一下。