（1）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用N

（1）①根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
②三次消耗的NaOH溶液的体积为20.01mL，19.99mL，20.00mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为20.00mL，
        HAC～～～～～～～～NaOH
         1                1
C（HAC）×25.00mL     0.1010mol/L×18.15mL
解得：C（HAC）=0.0808mol/L；
故答案为：0.0808mol/L；
（2）①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质；如果醋酸是强酸，则CH₃COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质；
故答案为：①测已知浓度醋酸的PH；②测醋酸钠溶液的PH．
（3）配制FeSO₄的溶液时，要防止其水解，需要加硫酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；
故答案为：抑制，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．