化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5，则X是Al元素，Y元素是空气中含量最高的元素，则Y是N元素，所以甲是氮化铝，
（1）Al是13号元素，其原子核外有13个电子，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，其原子结构示意图为：
，甲是氮化铝，其化学式为：AlN，
故答案为：，AlN；
（2）硫酸铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，离子反应方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）1mol铝与氧化铁发生铝热反应放出414.21KJ热量，则2mol铝和氧化铁发生铝热反应放出828.42kJ热量，所以其热化学反应方程式为：2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ/mol；
（4）电解稀硫酸时，阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝，所以其电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
，故答案为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
（5）一定条件下，氮化铝和水缓慢作用生成含氮的化合物乙，乙分子含有10个电子，则乙是氨气，乙在微生物作用下可与O2发生反应，当有1mol乙参加反应时，电子转移6mol，则其生成物中氮元素的化合价是+3价，根据元素守恒知，含有氮元素的生成物是亚硝酸，同时还有水生成，所以其反应方程式为：2NH3+3O22HNO2+2H2O，故答案为：2NH3+3O22HNO2+2H2O．
