酸度对氧化还原反应的影响

1、反应方程式：5NA₂SO₃+2KMNO₄+8H₂SO₄=5NA₂SO₄+2MNSO₄+K₂SO₄

影响：加入酸的试管褪色最快，其他的反应会比较慢。

2、反应方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3I₂+3K₂SO₄+3H₂0

影响：加入酸的试管生成蓝色溶液最快，其他的反应很慢这里需要说下这个反应加入碱也会反应很快只不过生成的碘单质会继续和碱发生反应使其不能与淀粉作用。酸度或者碱度对氧化还原反应有促进或抑制作用。

反应方程式配平的步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。

（2）列出反应前后元素氧化数的升降变化值。

（3）使氧化数升高和降低的总数相等。

（4）用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

（5）检查方程式两边是否质量守恒、电荷守恒和元素守恒。

扩展资料

氧化还原反应的强弱判定

（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质。最高价态——只有氧化性；最低价态，只有还原性，如Cl-等；中间价态——既有氧化性又有还原性等。

（2）根据氧化还原的方向判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。

参考资料来源：百度百科-氧化还原反应

反应方程式：5NA2SO3+2KMNO4+8H2SO4=5NA2SO4+2MNSO4+K2SO4

影响：加入酸的试管褪色最快，其他的反应很慢。

反应方程式：KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H20

影响：加入酸的试管生成蓝色溶液最快，其他的反应很慢这里需要说下这个反应加入碱也会反应很快只不过生成的碘单质会继续和碱发生反应使其不能与淀粉作用。酸度或者碱度对氧化还原反应有促进或抑制作用。

反应方程式配平步骤：

1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。

2、列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值。

3、求总数：使氧化数升高和降低的总数相等。

4、配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。

扩展资料：

配氧化还原反应化学方程式的方法：

对于氧化还原反应，先把元素氧化数变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

判断物质影响氧化还原反应强弱的方法：

物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。

从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 [9]  ：

（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。

（2）根据氧化还原的方向判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

参考资料来源：百度百科-氧化还原反应

5NA2SO3+2KMNO4+8H2SO4=5NA2SO4+2MNSO4+K2SO4
加入酸的试管褪色最快，其他的反应很慢。
KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H20
加入酸的试管生成蓝色溶液最快，其他的反应很慢这里需要说下这个反应加入碱也会反应很快只不过生成的碘单质会继续和碱发生反应使其不能与淀粉作用。
酸度或者碱度对氧化还原反应有促进或抑制作用

1、
酸：5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
水：3SO32- + 2MnO4- + H2O = 2MnO2↓ + 3SO42- + 2OH-
碱：SO32- + 2MnO4- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- + H2O

2、
KI和KIO3在中性条件下几乎不反应。
酸：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
碱：3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O

5NA2SO3+2KMNO4+8H2SO4=5NA2SO4+2MNSO4+K2SO4
KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H20