同一主族的元素,原子半径从上到下逐渐增大,单质的熔沸点一般是从上到下逐渐升高.
决定熔沸点与原子半径关系：分子晶体是分子间作用力或氢键，结构相似的分子相对分子质量大熔沸点高，结构不相似极性大的分子熔沸点高；离子晶体是离子所带的电荷及离子半径的大小有关，一般是电荷越大，半径越小熔沸点大；原子晶体，由原子半径决定，半径小熔沸点高。
一般情况下，非金属原子半径越小，物质的熔点和沸点越低，反应越强。金属原子半径越小，物质的熔点和沸点越低，反应越弱。反之亦然。
有三种晶体：原子晶体、离子晶体、金属晶体的熔沸点与半径有关
一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体
二、同种晶体:
1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高
如：金刚石>碳化硅>单晶硅
2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高
如：NaCl>KCl MgO>NaCl
3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高
如：Na
一般来说在元素周期表中没有确切的关系，学过的好像都是与成键方式和晶体结构有关
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