同一主族的元素,原子半径从上到下逐渐增大,单质的熔沸点一般是从上到下逐渐升高.
决定熔沸点与原子半径关系:分子晶体是分子间作用力或氢键,结构相似的分子相对分子质量大熔沸点高,结构不相似极性大的分子熔沸点高;离子晶体是离子所带的电荷及离子半径的大小有关,一般是电荷越大,半径越小熔沸点大;原子晶体,由原子半径决定,半径小熔沸点高。
一般情况下,非金属原子半径越小,物质的熔点和沸点越低,反应越强。金属原子半径越小,物质的熔点和沸点越低,反应越弱。反之亦然。
有三种晶体:原子晶体、离子晶体、金属晶体的熔沸点与半径有关
一、不同晶体:原子晶体>离子晶体>分子晶体
二、同种晶体:
1、原子晶体:原子半径越小,键能越大,熔沸点越高
如:金刚石>碳化硅>单晶硅
2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多)熔沸点越高
如:NaCl>KCl MgO>NaCl
3、金属晶体:金属键越强(半径小、价电子多)熔沸点越高
如:Na
一般来说在元素周期表中没有确切的关系,学过的好像都是与成键方式和晶体结构有关