（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw______（“增大”或

（1）温度不变，水的离子积常数不变；碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；加水稀释促进水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，

c(HCO3?)

c(CO32?)

增大，
故答案为：不变；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；减小；增大；           
（2）酸溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10?14

10?4

mol/L=10^-10 mol/L，故答案为：10^-10 mol/L；
（3）①该温度下水的Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-11×0.01=10^-13，
故答案为：10^-13；
 ②稀释后溶液浓度=

10?13

10?10

=0.001mol/L，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液体积=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=1L，水的体积=1000mL-100mL=900mL，
故答案为：900；    
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸中氢离子的物质的量和氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量之比为1：1，酸中氢离子的浓度是0.01mol/L、碱的浓度是1mol/L，设酸的体积是x，碱的体积是y，
则0.01x：y=1：1，
所以x：y=100：1，
故答案为：100：1．