高考化学：常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol⼀L,该溶液可能是

解析：

分类讨论：
（1）当c（+）总 = c（+）H2O电离出 时，溶液显强碱性，
此时溶液中c（-）总 = 1.0×10^（-1） mol/L
可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）

（2）当c（-）总 = c（+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，
此时溶液中c（+）总 = 1.0×10^（-1） mol/L
可能的选项为 ①、③、④（强酸弱碱盐溶液pH值一般不可能低于2）

故选择 A

NaNO3溶液溶于水呈中性，排除5
硫酸氢根+水=硫酸分子+氢氧根，排除3
B

答案是A 首先常温下如果没有物质加入是水电离出的氢氧根浓度应该等于氢离子浓度 就是10-7mol/L 但是题目中的10-13mol/L小于这个值 就说明加入物质抑制了水的电离 就有可能是有氢离子或者氢氧根加入 第一是SO2 SO2溶于水会生成H2SO3 会电离出氢离子 抑制水的电离 有可能 再看氯化铵 氯化铵当中铵根水解会促进水的电离 并且和氢氧根结合生成一水合氨 使氢离子数目增加 所以不对 第三个 硫酸氢根会电离出大量氢离子 第四个 醋酸也是一种酸 也会电离出氢离子 第五个 硝酸钠 显中性 第六个 氨水 电离出氢氧根 抑制水电离 第七个 碳酸根水解 促进水电离 第八个氢氧根加入 抑制水电离

A 水电离受抑制