随着孤电子对数目的增多,成键电 子对与成键电子对之间的斥力减小

你是不是高中生啊？孤电子对的作用力比较大，所以斥力较强，与成键电子形成相斥作用，孤电子对与成键电子夹角较大，自然成键电子之间的夹角就变小，所以表现为斥力减小。我是一名高中毕业生，我之前没见过比较斥力的题，比较键角的较多。考试中这样答也就行了，帮你在网上查了查也没有，当然这只是我个人的答案，有更详细的更好。
比如我之前做过一道题，比较H3O+ 和H2O键角大小，H3O+中O只有一个孤电子对，而H2O中O有两个孤电子对，孤电子对数目越多，它与成键电子斥力越大，而在空间中，总的角是不变的，所以H3O+键角较大。而H2O键角较小。
我感觉是键角小了，所以表现为斥力减小。

我们可以举三个例子
首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化，不存在孤对电子，空间构型是正四面体，键角是109度28分
氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度
水也是sp3杂化存在两对孤对电子空间构型是角形键角是105度。
因此随着孤对电子的增多，使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强，进而使得键角逐渐减小，最终使得成键电子对与成键电子对之间的斥力减小。
关于NO2你可以将它转变为N2O4的共用电子对图来考虑，因为这个反应是可以互变的反应
N2O4的共用电子对可以先画出NO2的公用电子对图两个氧与氮各成一个共用电子对，氮剩下一个孤对电子与另外的一个氮的孤对电子配成一个电子对，另外一个氮也和两个氧各成一个公用电子对，这样数一下就有5个电子对，分一半就是2.5了。这个解释也是突发奇想，大家一起讨论吧，感觉还可以。