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1．在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”），这种现象称为------同离子效应

2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为 mol•L-1，pH为 。
Ca(OH)2 <=> Ca^2+ + 2OH-
--------------x/2-----x
(x/2)*x^2=Ksp
x=0.0224 mol/L
c(H+)=4.47*10^-13 mol/L
pH=12.35

3．CaF2 的溶度积常数表达式为____Ksp=[Ca2+]*[F-]^2__。

4．在原电池中接受电子的电极为___正极_____，在负极发生的是___氧化_____反应，原电池可将___化学_____能转化为___电_____能。

5．反应2Fe3+(eq) + Cu(s) = 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) = Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为____Fe3+____，它所在的氧化还原电对为 Fe3+/Fe2+ ，最强的还原剂为____Fe____，它所在的氧化还原电对为 Fe2+/Fe 。

6．第四电子层包括_____4___类原子轨道，分别为 4s ， 4p ， 4d ，4f，最多可容纳的电子数是_____32___。

7．第三周期有___8_____种元素，这是因为第____2__能级组有 2 类原子轨道，分别为 2s ， 2p ，共 4 个原子轨道。

8．第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为 ，该元素属第________周期、________族，为 （金属或非金属）元素，最高氧化数为 。
此答案不是唯一的，可以是Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等等

二、选择题（16分，每题2分）
1. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol•L-1，c(B－) = y mol•L-1，则Kθsp值为（ C ）
（册拿A）. xy2/2 （B）. xy （C）. xy2 （D）. 4xy2

2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ A）
（A）. 溶解 （B）. 增多
（C）. 不变 （D）. 无法判断

3．已知 Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp (BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol•L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol•L-1的BaCl2溶液混合掘握，将会出现 ( C )
(A)．BaSO4沉淀 (B)．AgCl沉淀
(C)．BaSO4与AgCl共沉淀 (D)．无沉淀

4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是 （ A ）
（A）. 4.24×10-8 （B）. 3.50×10-11
（C）. 2.36×10-10 （D）. 8.74×10-12

5．下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是 ( C )
（A）. CHCl3 （B）. C2H2 （C）. C2H4 （D）. C2H6

6．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( D )
（A）. O2/H2O （B）判姿庆. MnO4－/Mn2+
（C）. H+/ H2 （D）. AgCl/Ag

7．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) = Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为 ( B )
(A)．0.0592V (B)．-0.0592V
(C)．-118V (D)．0.118V

8．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是 ( C )
(A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p (B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d
(C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p (D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s