X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态，X、Y、W处于不同周期，则X为H元素；由反应X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙，则丙为氯化铵，即Y为氮，W为氯；结合（3）中X、Z可组成四原子化合物丁，则Z为O元素，丁为H2O2，
（1）W为Cl元素，处于周期表中第三期ⅦA族；N2的电子式是，
故答案为：三；ⅦA；；
（2）H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：N＞O＞H，氯化铵水溶液中铵根离子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的电离破坏，溶液呈酸性，
故答案为：N＞O＞H；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，则Z为O元素，丁为H2O2，分子中氧原子之间形成非极性键，氧原子与氢原子之间形成极性键，
故答案为：H2O2；非极性键、极性键；
（4）液态化合物N2H416g与足量的H2O2反应生成N2和液态水，放出QkJ（Q＞0）的热量，则1molN2H4反应放出的热量=Q kJ×
=2Q kJ，该反应热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2 （l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol；1mol×32g/mol 16g
N2H4还可以和O2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，负极发生氧化反应，N2H4在负极上失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2 （l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．
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