"反应自发进行的方向就是溶解度减小的方向"
这句话应该是正确的,但要分清情况.
首先,它的意思是说,溶液中的离子反应是向溶解度更少的方向进行,比如：在AGCL溶液中加H2S会自发地形成AGS沉淀,因为AGS在水中的溶解度更少.
至于为什么能这么反应就是要根据吉布斯自由能dG=dH-TdS （d表示变化,T是温度）当dG小于0时,反应自发地进行.
生成沉淀是放热反应,即dH小于0,而且焓变效应大于熵变效应,所以dG小于0,所以反应能自发地进行.
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