怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中

2025-03-20 23:04:27

推荐回答（4个）

回答1：

由于乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化,所以,两个碳原子间先形成一个西格玛键,
然后纺锤形的p轨道之间只能肩并肩的形成帕尔键,由于肩并肩,所以不能旋转,而西格玛键是可以旋转的,所以单键可以旋转.

回答2：

由于乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化,所以,两个碳原子间先形成一个西格玛键,
然后纺锤形的p轨道之间只能肩并肩的形成帕尔键,由于肩并肩,所以不能旋转,而西格玛键是可以旋转的,所以单键可以旋转.乙烯中的C是sp2杂化,形成是在平面内为3个sp2轨道,这三个轨道间的夹角为120°,剩余的p轨道与这个平面向垂直
首先是sp2轨道成o键,p轨道之间形成了pi键,这样是不能自由旋转的,

回答3：

回答4：

不知道，不知道，不知道，不知道，不知道，不知道。