氢氧原电池如何进行自发的氧化还原反应

H2还原性较强，O2氧化性较强，相比之下，O2对电子作用力强，H2更容易失电子，所以在通入氢气和氧气时，氢在负极分解成氢离子H+和电子e-，电子e-会沿导线流向正极，（电子不会进入电解质溶液中），氢离子会进入电解质溶液中（你给的电解质为KOH，氢离子会迅速与氢氧根反应生成水），正极上，氧得电子被还原（碱性条件下发生O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ），在此要特别注意：不同的电解质溶液是会影响电极反应产物的存在形式的，当然总反应式是固定的。
此外，不用点燃是因为在点燃条件下发生的氧还反应太剧烈，且不用点燃氢就会失电子给氧，退一步讲，好像也没有给电池加热的。
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首先要清楚原电池反应是将一个氧化还原反应拆开 分在两级进行 不一定是电极与电解质溶液的反应 电解质溶液在原电池中很可能只起到了增强导电性的作用 氢气是一种有强还原性的气体 氧气是一种氧化性很强的气体 根据氧化还原反应的口诀“还原剂具有还原性 发生氧化反应 化合价升高 失电子 氧化剂具有氧化性 发生还原反应 化合价降低 得电子”所以 负极氢气失电子变成氢离子在碱性环境下与氢氧根结合生成水 正极氧气得电子变成负二价氧离子与水结合生成氢氧根 这个反应中电子由负极流向正极 我们定义的电流方向是电子定向移动的反方向（电子带负电） 需要注意的是在原电池反应中电解质溶液始终是电中性的 所以电子并没有进入溶液