某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘

（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：稀硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
X           1.0g

65

x

＝

2

1.0g

，
x=32.5克
（3）第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是0.8g，
设H₂SO₄的质量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    Y         0.8g

98

y

＝

2

0.8g

，
得：Y=39.2g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为

32.5g

50g

×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为

39.2g

80g

×100%=49%．
答：（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．