摩尔电子质量(g⼀mol e-) == 物质的质量(g) ⼀ 转移电子物质的量(mol e-) 怎样理解，我不懂

这是为了研究金属置换氢等问题方便，一些老师提出的说法。

比如，Mg - 2e- = Mg2+ ，其摩尔电子质量为24g/mol ÷ 2e- = 12g/mole-。Al - 3e- = Al3+，其摩尔电子质量为27g/mol ÷ 3e- = 9g/mole-。当有题目问：30g Mg、Al混合物加盐酸生成标准状况下33.6L H2时，就可以用十字交叉法很快求出Mg、Al物质的量之比。

（标准状况下33.6L H2物质的量为1.5mol，2H+ +2e- = H2，H+需要得3mole-，这些电子由金属混合物提供，混合物的摩尔电子质量为30g ÷ 3mole- = 10g/mole-）

十字交叉法计算过程见图。

可知金属混合物中Mg、Al失去电子的物质的量之比为1:2，而金属Mg、Al物质的量之比为1/2 : 2/3 = 3:4。

你还可以将这种算法扩展到其它氧化还原反应，但须注意得到的是反应物得到或失去电子的物质的量之比，而非反应物物质的量之比。

用十字交叉法做题的好处是计算较快，不利的地方是一旦将算出的比值的意义搞错，就会得到错误答案。这样的题其实也可以用代数的方法解决。

只要弄明白了什么是摩尔电子质量就OK了。
摩尔电子质量--是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.根据定义可以推知:
摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
例如这个反应中钠的摩尔电子质量
Na+OH2=NaOH+1/2H2
Na的摩尔电子质量是23/1=23(g/mol e-)