（1）根据图象知，当加入240mLNaOH时，未溶解的固体就是氢氧化镁，则n[Mg（OH）2]为0.15mol，沉淀最多时，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.35mol，则n[Al（OH）3]=0.2mol，根据原子守恒得，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，
所以镁和铝的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4，
故答案为：3：4；
（2）氢氧化钠溶液体积200-240mL时，氢氧化钠和氢氧化铝反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式知，C（NaOH）==5mol/L，
当沉淀最大时，镁离子和铝离子全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，溶液中的溶质是Na2SO4，
根据硫酸钠的化学式得n（NaOH）=n（H2SO4），所以c（H2SO4）==2.5mol/L，
故答案为：2.5mol/L；
（3）过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式知，生成n（NaOH）=×4=0.4mol，生成氧气体积=×1×22.4L/mol=1.12L，
铝和氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，0.2mol完全溶解需要n（NaOH）=0.2mol＜0.4mol，所以氢氧化钠过量，则生成氢气体积=×3×22.4L/mol=6.72L，
所以生成气体体积=1.12L+6.72L=7.84L，
故答案为：7.84L．
