复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH

（1）酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度钠盐溶液pH知，酸的强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐发生复分解反应，
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以二者反应方程式为CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO，故错误； 
B．酸性CH₃COOH＞HCN，所以能发生反应CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN，故正确；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以发生反应CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH，故正确； 
D．根据C知，发生反应CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH，故错误；
故选AD；      
（2）常温下，物质的量浓度的相同酸溶液，酸中c（H⁺）越大pH越小，③⑤都是强酸但硫酸是二元酸，所以氢离子浓度最大的是硫酸，为0.1mol/L，则硫酸pH=1，故答案为：⑤；1；
（3）分别方程式分别为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，根据溶解性表知，碳酸钙溶解度小于碳酸钠、碳酸氢钠溶解度小于碳酸氢铵，①②都能发生复分解反应，说明复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行；AgI的溶解度大于Ag₂S，所以Na₂S能和AgI发生复分解反应，离子方程式为S^2-+2AgI═Ag₂S+2I^-，故答案为：复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行；S^2-+2AgI═Ag₂S+2I^-．