杂化轨道理论属于价键理论，与分子轨道理论是并行的化学键理论，不能混为一谈！
BCN原子的 2s和2p原子轨道能量相近，因此在形成分子轨道时（z方向靠近），2pz和2s对称性相同，能量相近，所以形成的σ分子轨道无法说明主要由2s贡献还是2pz贡献，一般称sp混杂，其导致两个分子轨道能量降低，两个升高（一个与π分子轨道产生能级交错）。
其实本质上即使2s和2pz能量相差（如O,F）多些，分子轨道中依然同时有这两个原子轨道的成分，只是其中某个原子轨道贡献多些而已。
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