完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和，PH小于7，两者混合刚好生成强酸弱碱盐，弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱，打破水的电离，促进水的电离，使溶液中氢离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液呈酸性。这种情况称为谁强显谁性。
常温下PH之和等于14得强酸和弱碱等体积混和，（或者氢离子浓度等于氢氧根浓度的溶液等体积混合）PH小于7，因为弱碱是部分电离的，已经电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度相等，等体积时恰好中和，但是还有很多弱碱未电离，所以等体积混合时弱碱过量，溶液呈碱性，这种情况称为谁弱谁过量
首先你题目不明确，应该是等浓度的物质，强酸和弱碱生成强酸弱碱盐，这种盐的阳离子会水解，再次形成弱碱，且电离小于水解，所以呈酸性…
因为弱碱是微弱电离，溶液中的H+ 和OH- 总量不同
弱根离子可以发生水解，弱碱根水解时结合氢氧根，进而水中氢离子数目大于氢氧根数目，水溶液呈酸性，反之亦然
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