（1）②铝含有自由电子，能够导电，⑥氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3，含有自由移动的离子，能够导电；
④CO2 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
③⑤H2SO4 在水溶液里或熔融状态下能导电属于化合物，是电解质；
CuO ⑦Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3，三者都是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
①H2 和②铝属于单质，⑥氨水和⑧稀硝酸 属于混合物既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②⑥⑧⑨；④；③⑤⑦⑨；
（2）硝酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；
（3）硫酸铝属于强电解质，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
34.2g硫酸铝的物质的量为n==0.1mol，则硫酸根离子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
所以硫酸根离子的物质的量浓度为C（SO42-）==1.2mol/L；
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-； 1.2mol/L；
（4）少量二氧化碳与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中4mol硝酸在反应中有1mol硝酸中的氮元素化合价降低，表现氧化性做氧化剂，3mol硝酸与铝结合生成硝酸铝，表现酸性；1mol铝在反应中化合价升高，做还原剂；
所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：1；
1mol铝参加反应生成铝离子失去3mol电子，5.4g Al的物质的量为：=0.2mol，转移电子数为：0.2mol×3=0.6mol；
故答案为：HNO3； 1：1； 0.6mol．
