（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1 ①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②
根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2
而 1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ?mol-1，则△H2=-1734kJ?mol-1+574kJ?mol-1=-1160 kJ?mol-1，故答案为：-1160kJ?mol-1；
（2）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3
（3）①N2 +3H2 2NH3
起始（mol） 1 3 0
反应（mol） a 3a 2a
平衡（mol） 1-a 3-3a 2a
因混合气体中氨占25%，则×100%=25%，解得：a=0.4，
N2的转化率为×100%=40%，故N2的转化率为40%；
②平衡常数 KA==，故答案为：；升高温度平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小，故答案为：＞；
③N2的反应速率为V==mol?L-1?min-1，而V（H2）=3V（N2）=0.08 mol?L-1?min-1，
故答案为：0.08 mol?L-1?min-1；
③根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，H2的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加H2的浓度是不可，故选：a；
