初中化学1——9单元知识要点总结
第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。2、绿色化学又叫 。(化合反应符合绿色化学反应)①四特点:（原料、条件、零排放、产品） ②核心：
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O： CO2：
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
4、吸入空气与呼出气体的比较（方法： ）
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多5、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤： → → → → → 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－ 、 、 、 、 。
可以直接加热的仪器是－－ 、 、 。
只能间接加热的仪器是－－ 、 、 。 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 持水平。量筒不能用来 ，不能用作 。量程为10毫升的量筒
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“ ”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加质量小的砝码（ ）（5）称量结束后，应使游码 。砝码 。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：① ② ③
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层， 。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；
分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（一 二 三 ）长颈漏斗的下端管口要插入 以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以 为宜，液体取 ml.实验剩余的药品既不能放回 ，也不要随意 ，更不要带出实验室，要放入 的容器内。取液体药品时，标签要对着 ，目的 。
仪器的洗涤与连接
（三）装置气密性的检验方法
第二单元水和溶液
溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：
溶液的基本特征 、 的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为 色 ， FeSO4溶液为 色 Fe2(SO4)3为 色
b、溶质可以是 ； 是最常用的溶剂c、溶液的质量 = + 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断：固气溶液，液为剂；液液溶液，多为剂；水多水少，水为剂 3、饱和溶液、不饱和溶液
概念： （2）判断方法：
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是 溶液 ②不饱和溶液不一定是 溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 溶解。溶解放热：如 溶解、浓 溶解溶解没有明显热现象。二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：
①一个条件： ②溶剂的标准： ③溶液状态： ④质量 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 或
影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 。大多 ；如KNO3。 少数固体物质的溶解度 ；如NaCl 极少数物质溶解度 ，如
（4）溶解度曲线 例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A
物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取
晶体。 （（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒四、水1、水的组成：（1）电解水的实验 A.、装置―――水电解器 B.、电源种类---直流电C、.加入硫酸或氢氧化钠的目的---- D.化学反应：
（2）产生位置 负极 正极 体积比 ：
质量比 ： E.检验：O2---出气口置一（ ），木条复燃 H2---出气口置一（ ），气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ① 。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化的实质 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义
2、水的化学性质 （1）通电分解 ： 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： + ==H2CO33、水的污染：
水污染 水污染物：工业“三废”（ ）；（ ）、（ ）
、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：（ ）
水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水 鉴别方法：
硬水软化的方法：蒸馏、煮沸长期使用硬水的坏处：（ ）
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O水的吸收：常用 、 、固体氢氧化钠、铁粉。
6、空气污染
（1）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、和可吸入颗粒物等。（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2） 还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋ CuO === + 步骤：氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理： 、
不可用浓盐酸的原因 不可用浓硫酸或硝酸的原因
氢能源的三大优点 、 、
分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 ： 联系 ： 区别：
化学反应的实质：
物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成构成： 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（）氯离子（） 物质
五、溶液
指出下列溶液中的溶质
稀盐酸 碘酒 石灰水 六、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中，核电荷数= = 。 决定元素种类 （3）原子的质量主要集中在 上 （4）决定元素化学性质是 ，说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）, 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（4）相对原子质量= + c、计算物质中某元素的质量分数
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