怎样理解臭氧分子中的大π键

臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp²杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的大π键。

扩展资料

1、大π键的形成条件编

①这些原子多数处于同一平面上；

②这些原子有相互平行的p轨道；

③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

2、臭氧的性质：

具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。

作为强氧化剂的特点：可用作选择氧化、主产品得率高；氧化温度低，在常压下氧化能力也较强，且对敏感物质的氧化有利；反应速度快，可定量氧化。

参考资料来源：百度百科-臭氧

参考资料来源：百度百科-大π键

三个氧原子间形头碰头重叠成两个σ键，中心氧原子的两对电子对分别在两个垂直的轨道上，与两边的两个氧原子形成两组大π键。

臭氧中3个O原子共有4个成单电子 可以互相联合形成π34 大π键
如图http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&sf=1&fmq=&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb=0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%B3%F4%D1%F5%A6%D0%BC%FC&s=0
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