简述什么是溶度积规则

溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。

通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。如AgCl溶液的Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)，该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。

①若Qc>Ksp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

②若Qc＝Ksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

③若Qc

扩展资料

沉淀溶解平衡的应用：难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以利用其逆反应使溶液中的离子转化为沉淀，化学上通常认为溶液中的剩余离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就沉淀完全。

(1)沉淀的溶解：根据溶度积规则，使沉淀溶解的必要条件是Qc

①使相关离子生成弱电解质：如要使ZnS溶解，可以加盐酸，H＋和ZnS中溶解生成的S2－相结合形成弱电解质HS－和H2S，于是ZnS溶解。只要盐酸的量能满足需要，ZnS就能不断溶解。

②使相关离子被氧化：如CuS在盐酸中不能溶解，但在硝酸中可以溶解。

参考资料来源：百度百科-溶度积规则

浓度商[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积。将离子积与溶度积Ksp比较，可得：

(1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时，有MmNn沉淀析出，直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；

(2) [Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时，溶液达到饱和；

(3) [Mn+]m[Nm-]n < Ksp时，无MmNn沉淀析出，溶液为不饱和溶液；若有沉淀存在，则沉淀溶解；若沉淀的量足够的多，则沉淀溶解到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止。