氮杂化轨道问题 在线等！！

问题1：N原子的最外层轨道电子分布是2s22p3(即2s轨道上两个电子，2p轨道上3个电子)，我们知道N有3个2p轨道，加上2s轨道共四个外层轨道。这四个轨道杂化形成四个sp3杂化轨道并被N的外层5个电子占据，即其中3个轨道上有一个电子，1个轨道上有一对电子。3个轨道上的单个电子分别与三个H原子形成sigma单键，那一对电子就是孤对电子了。

问题2：同上分析，2s和其中的2px轨道杂化形成两个sp杂化轨道，这时的N原子的轨道为2个sp，2个p轨道，5个外层电子分布在这四个轨道上分别为sp 1个和2个，p轨道各一个；由于C原子也是sp杂化，即2个sp，2个p，但碳原子外层只有四个电子，所以每个轨道上一个。然后N的但电子sp和C的其中一个但电子sp形成sigma键，N的2个单电子2p分别与C的2个单电子2p生成两个π键。N原子剩下的sp上的两个电子为孤对电子，C剩下的但电子sp轨道和H的s轨道上的单电子生成sigma键。这样就得到了HCN。

以上，希望对你有帮助啊。

1）1个s ＋ 3个p＝四个sp3杂化轨道。已经是sp3杂化了，三个p轨道都被用于杂化了，哪儿还有一个P轨道呀？NH3分子中，N是SP3杂化。其中三个sp3杂化轨道形成三个N-H键，还有一个sp3杂化轨道含孤对电子。
2) 在多原子分子中，杂化轨道的概念是用来描述非过渡金属元素中心原子的电子对（成sigma键电子对和孤对电子对）分布的几何形状。sp：线性；sp2：平面三角；sp3：正四面体；sp3d（dsp3）：三角双锥；sp3d2（d2sp3）：正八面体。
所以，没有必要将杂化的概念用于外围原子。 HCN中C是sp杂化，线性分子。外围原子氮，除与C形成sigma键，还与其形成两个相互垂直的pi键。三个共价键用掉了N的三个电子。剩下的一对电子为N上的孤对电子。

N原子最外层有5个电子，sp3杂化成4轨道，所以五电子四轨道，有一对电子成对，另外三个与H成键。不等性sp3杂化。
C是SP杂化，与H、N成sigema键，还有两个p轨道电子未成对。而N与C，有一电子成sigema键，另外还有两个电子未成对，于是就与C的两个未成对电子形成派键。

一个S轨道和三个P轨道混合，形成四个相同的SP3杂化轨道，最外层的五个电子有三个与氢结合分别占据三个杂化轨道，还有一对电子在剩下的一个杂化轨道中。

HCN中N以一个S轨道和一个P轨道形成两个相同的SP杂化轨道，一个与C形成sigama键用去最外层五个电子中的一个电子，另一个SP轨道中有一对电子。剩余两个P轨道中各有一个电子，与碳形成两个派键。
我说清楚了吗？