二氧化硫的分子结构是怎样的?

SO2是有同族元素间组成的共价化合物，属酸性氧化物。与NO2和CO2气态非金属氧化物相比较知其中心元素的化合价都是+4价，其结构对比如下：
SO2
NO2
CO2
分子构型
键角119.5°，角型分子
键角134°，角型分子
键角1180°，直线型分子
分子极性
极性分子
极性分子
非极性分子
8e－结构
不是
不是
是
水溶液
非电解质、导电
非电解质、导电
非电解质、导电
酸性氧化物
是
不是
是
1.SO2是V字型的极性分子，结构中“硫元素的价态 + 价电子数≠8”，因而硫原子不满足8e－结构，表现出更高的反应活性。
2. SO2的水溶液能导电，是因为SO2溶于水后和水发生了化学反应生成H2SO3，H2SO3在溶液中部分电离成H+、HSO3－和SO32－，所以溶液能导电，由于在溶液中电离的是H2SO3而不是SO2，因此H2SO3是弱电解质，而SO2属于非电解质。
二、酸性氧化物
在显+4价的酸性氧化物中，SiO2是固体，SO2和CO2是两种重要的酸性氧化物，有很多相似点和不同点。
1.常温常压下都是无色气体，密度都大于空气，能溶于水。
2.CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2在水中的溶解性大于SO2；SO2易液化。
3.两者都能与水反应，生成不稳定的且只存在于溶液中的弱酸H2CO3和H2SO3，在实验室中可以用强酸制弱酸的原理来制取。由于H2SO3的酸性比H2CO3强，故可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体。
4.都能与碱反应，用量不同，可以生成两种盐，如向澄清的石灰水中通入CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，当CO2、SO2过量时，又变澄清，所以在检验CO2时要排除SO2的干扰。
5.和盐反应，需注意弱酸不能制强酸的原则。如将SO2、CO2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中时，CO2均不能反应生成沉淀。SO2和BaCl2不反应，此点与CO2相同，但能和Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀BaSO4。原因是SO2在溶液中生成H2SO3，使溶液呈酸性，NO3－在酸性的条件下具有强氧化性，可将+4价的S氧化为+6价，从而反应生成BaSO4沉淀。
将CO2和SO2气体分别持续通入漂白粉溶液中，CO2和Ca(ClO)2反应，溶液先变浑浊后变澄清，而SO2由于具有还原性，两者发生反应：
2SO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O === CaSO4↓+ 2HCl + H2SO4 溶液变浑浊。

二氧化硫的分子是角形的，其键角为120°，S—O键长为1.43×10^-10m，表明在分子中的S原子是sp2杂化态的，在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子，2个S—O键具有双键的特征。
不是S=O双键,而是形成pai
上标4,下标3的大pai键.
PS:是的.MO理论,分子轨道理论.

二氧化硫分子是V形的结构，分子中的S原子以sp2杂化与两个O原子各形成一个共价键，还有一个p轨道与两个O原子相互平行的p轨道形成一个pai
上标4,下标3的大pai键.

可用价层电子对互斥理论解释。
首先确定中心原子，即分子结构中的中心，其他原子为配子，
则中心原子所共有的电子对数＝（中心原子价层电子数+配子提供电子数）/2（若氧、硫为配子则不算其提供电子数），然后电子对相互排斥远离。
若电子对数为2，则电子对为直线型；为3，为平面正三角形；4：空间正四面体形；5：三角双锥型；6：正八面体型。
so2中电子对数为3，为平面正三角形，原子核则排布成v字型，极性；
co2中电子对数为2，为直线型，非极性。