化学平衡常数和化学反应速率有什么区别

我是高中化学老师，简单的告诉你，希望你能看到。
化学平衡常数是研究平衡时那一刻的一个数据，表示的反应达到平衡时的反应程度；而反应速率是研究某一段时间反应进行的快慢。这两个没有关系。

考试中一般是问化学平衡常数变大或者变小，该反应的平衡如何移动。若化学平衡常数变大，证明生成物多了，反应物少了（这个可以根据公式开出来），平衡向正反应方向移动的。若变下，则向逆反应方向移动。
反应速率的改变你就该考虑影响速率变化的因素了，有压强，温度，反应物的浓度，催化剂，接触面积。

希望对你有帮助。

平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；
速率是指任何一个化学反应都具有的反应进行的速度快慢，它受到很多外界因素的影响，比如：温度、压强（这个条件要求反应中必须有气体参加，而且是密闭容器）、反应物浓度、催化剂等等。
这是两个基本没有关联的量

这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.

把现在我们学习过的告诉你吧，不知道对不对
化学平衡常数是指化学反应（我学到的只是可逆反应……）平衡时，反应的程度大小，据我们老师所说，基本所有反应都可以算是可逆反应，只是现阶段学习只考虑明显的可逆反应。化学平衡常数与反应速度无关，考虑的只是平衡后的情况。
至于化学反应速率则是反应的快慢，每时每刻反应都有对应的速率，而我（高中）计算时一般能求算的只是一段时间内反应的平均速率。
我的解释，只能把我所知道的简单的知识告诉您的，希望对您有用

当然有区别
平衡常数表现反应程度（热力学），速率表现反应快慢（动力学）
有的反应正向很易进行，即逆反应基本不发生，但由于速率太低感觉好像正反应不发生一样（就像速度快走得不一定远一样） ，现实中有很多这样的例子，如金刚石变成石墨热力学是允许的，即表明该反应是由不稳定的变成稳定的，不需从外界获得能量，但是速率几乎为0！